Principles of Chemistry
- > Home
-
>
Historia chemii
- > Początki chemii
- > Rozwój alchemii
- > Jatrochemia
- > Badanie spalania i powietrza
- > Odkrycie i badanie gazów
- > Powstanie nowoczesnej chemii
- > Prawa chemiczne
- > Narodziny teorii atomowej
- > Elektrochemia
- > Berzelius, Hisinger, Faraday
- > Początki chemii organicznej
- > Substytucja
- > Wartościowość
- > Chemia fizyczna
- > Rozwój chemii nieorganicznej
- > Struktura atomu
-
>
Pierwiastki
- > Starożytność
- > Średniowiecze
- > Powietrze i woda
- > Analiza chemiczna
- > Halogeny
- > Elektrochemia
- > Metody spektroskopowe
- > Pierwiastki ziem rzadkich
- > Gazy szlachetne
- > Pierwiastki radioaktywne
- > Szeregi pierwiastków promieniotwórczych
- > Pierwiastki otrzymane sztucznie
- > Pierwiastki transuranowe
- > Podsumowanie
- > Układ okresowy
-
>
Mechanika falowa
- > Podstawy teoretyczne
- > Moment pędu
- > Równanie Schrodingera
- > Oscylator liniowy
- > Pole o symetrii sferycznej i pole kulombowskie
- > Spin
- > Identyczność cząstek
- > Oddziaływanie wymienne
- > Druga kwantyzacja
- > Poziomy energetyczne atomów
- > Układ okresowy
- > Atom w polu elektrycznym
- > Atom w polu magnetycznym
- > Cząsteczka dwuatomowa
- > Orto- i parawodór
- > Teoria relatywistyczna
- > Kwantowanie pola elektromagnetycznego
- > Fotony
- > Równanie Diraca
- > Cząstki i antycząstki
- > Atom i cząsteczka
-
>
Związki metali przejściowych
- > Powłoka walencyjna metali przejściowych
- > Efekt Jahna-Tellera
- > Teoria pola krystalicznego
- > Teoria pola ligandów
- > Widma elektronowe
- > Wiązania metal-metal
- > Własności magnetyczne
- > Trwałość związków koordynacyjnych
- > Związki z ligandami π–akceptorowymi
- > Arenowe związki koordynacyjne
- > Oddziaływania agostyczne
- > Wiązania chemiczne
- > Pojęcia chemii nieorganicznej
- > Mechanizmy reakcji
- > Oddziaływania międzycząsteczkowe
- > Elementy fizyki
- > Chemia organiczna
Zderzenia cząstek
Rozpatrzmy sprężyste zderzenie cząstek, czyli takie podczas którego nie zmieniają się ich wewnętrzne stay. Założenie takie pozwala rozpatrywać proces zderzenie nie biorąc pod uwagę wewnętrznej energii cząstek. Zdefiniujmy laboratoryjny układ odniesienia jako taki, w którym jedna z cząstek spoczywa a druga porusza się z prędkością v. Jednak najprościej opisać proces zderzenia w układzie odniesienia, w którym spoczywa środek masy obu cząstek, czyli w układzie środka masy. W takim układzie prędkości cząstek są związane z prędkością v w układzie laboratoryjnym zależnościami (prędkości w układzie środka masy wyróżnione są wskaźnikiem 0):
Z zasady zachowania pędu wynika, że pędy cząstek po zderzeniu są równe i przeciwnie skierowane, a z zasady zachowania energii wynika. że nie zmieniają one swoich bezwzględnych wartości. Tak więc wskutek zderzenia cząstki zmieniają w układzie środka masy zwroty swoich prędkości, a nie zmieniają wartości bezwzględnej prędkości. Oznaczając przez n0 jednostkowy wektor w kierunku prędkości możemy prędkości cząstek po zderzenie zapisać w postaci (prim oznacza prędkość po zderzeniu):
Aby przejść do laboratoryjnego układu odniesienia należy do powyższych wzorów dodać prędkość v środka masy co prowadzi do zależności:
Rozpraszanie cząstek
Weźmy pod uwagę rozproszenie jednej cząstki o masie m w polu U(r) nieruchomego centrum sił. Tor cząstki w polu centralnym jest symetryczny względem prostej przechodzącej przez centrum i przez najmniej odległy punkt orbity. W związku z tym obie asymptoty orbity tworzą z tą prostą jednakowe kąty Φ. Kąt φ jest dany całką:
gdzie rmin jest najmniejszą odległością orbity od centrum pola i jednocześnie jest to miejsce zerowe wyrażenia stojącego pod pierwiastkiem. Badając ruch nieskończony wygodniej jest posługiwać się zamiast E i M prędkością cząstki w nieskończoności v∞ i parametrem zderzenia b. Parametr ten jest odległością centrum pola od asymptoty orbity mającej kierunek v∞. Wykorzystując te parametry wyrażenie na kąt φ przyjmuje postać:
W fizyce zazwyczaj mamy do czynienia nie z rozpraszaniem jednej cząstki ale rozpraszaniem wiązki cząstek. Różne czaski w wiązce mają różne parametry zderzenia, zatem rozpraszają się pod różnymi kątami. Oznaczmy przez dN ilość cząstek rozpraszanych w jednostce czasu pod kątami leżącymi w przedziale φ i φ + dφ. Liczba dN jest niewygodna do stosowania gdyż zależy od gęstości padających cząstek, dlatego tez wprowadza się wartość dσ = dN/n, gdzie n jest liczbą cząstek przechodzących w jednostce czasu przez jednostkę powierzchni prostopadłego przekroju wiązki; dσ ma wymiar powierzchni i nosi nazwę przekroju czynnego na rozpraszanie. Parametr ten jest określny przez rodzaj pola rozpraszającego.
Podstawmy do powyższego wzoru na φ wyrażenie na U = α/r i wykonajmy całkowanie:
skąd
Wyrażenie na przekrój czyny ma postać:
gdzie do jest katem bryłowym ograniczonym przez stożki o katach wierzchołkowych φ i φ + dφ, równym do = 2πsinφdφ.
Wzór ten nosi nazwę wzoru Rutherforda i jest słuszny zarówno w przypadku kulombowskiego pola odpychania jak i przyciągania. Przekrój czynny można przedstawić w funkcji strat energii ε cząstki m1 zmieniającej się od 0 do εmax = 2m2v∞2/m2. Ma on postać: